干冰加水的反應(yīng)

干冰遇水是升華物理現(xiàn)象。因干冰是固態(tài)的二氧化碳，溫度為-75℃，其由固體變?yōu)闅怏w急劇升華的時(shí)候，會(huì)使周圍的空氣溫度迅速降低，這時(shí)對(duì)水的溶解度變小，形成氣態(tài)的二氧化碳，并出現(xiàn)白霧狀的下沉流云現(xiàn)象。

二氧化碳加水生成碳酸CO+HO==(可逆)HCO 因?yàn)樘妓岵环€(wěn)定，易分解成CO、HO所以反應(yīng)是可逆的生成的碳酸是弱酸，在水中是弱電離，所以反應(yīng)是可逆的。

干冰是固態(tài)的二氧化碳，澆熱水后，干冰升華，由固體變成氣體時(shí)吸收大量的熱，使周圍空氣的溫度降的很快，空氣溫度降了，它對(duì)水蒸氣的溶解度變小，水蒸氣發(fā)生液化反應(yīng)，放出熱量，就變成了小液滴，就是白煙了。這個(gè)和夏天冰棍冒“白霧”是一個(gè)意思，都是小水滴，而不是氣態(tài)的其他物質(zhì)。

干冰可與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

總而言之，說(shuō)干冰燃燒這是不可能的，但一些活潑金屬學(xué)可以在干冰中燃燒，如鉀鈣鈉鎂 干冰是二氧化碳固體，一般來(lái)說(shuō)，它不具有可燃性，但一些活潑金屬學(xué)可以在干冰中燃燒，如鉀鈣鈉鎂。

干冰和酒精在一起不會(huì)產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)，干冰的成份是固態(tài)二氧化碳，會(huì)升華吸熱，使物體周圍溫度降低，酒精是常溫下是液體，蒸發(fā)吸熱，也會(huì)降低環(huán)境溫度。

干冰氣化時(shí)吸收的熱量可能使水結(jié)冰，另外就是CO2溶于水生成碳酸的反應(yīng)，溫度加的越高，干冰變成霧狀效果越更快。干冰是固體二氧化碳，把干冰和熱水放在一起，干冰就會(huì)直接從固體變成氣體，產(chǎn)生大量的二氧化碳。二氧化碳的沸點(diǎn)大約是零下58度，當(dāng)固體二氧化碳遇到比更熱的物體時(shí)，會(huì)迅速蒸發(fā)并變大。

干冰為固態(tài)的二氧化碳，表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)非常常見(jiàn)。

干冰滅火的化學(xué)方程式

1、干冰滅火器是一種常見(jiàn)的滅火器，其干冰主要成分是二氧化碳，由于其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于滅火。干冰中的二氧化碳能與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)作用，形成二氧化碳?xì)忪F，從而將火源周圍的氧氣取走，達(dá)到滅火的目的。

2、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：- 二氧化碳與水化合生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色。

3、不 泡沫滅火器的滅火原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳。泡末滅火器的主要成分是二氧化碳。金屬鈉著火時(shí)有過(guò)氧化鈉生成2NaO2=Na2O2，而生成的過(guò)氧化鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2此反應(yīng)放出氧氣，更加促進(jìn)金屬納反應(yīng)。所以鈉不能用泡沫滅火器滅火。

4、干冰滅火器相比其他滅火器，具有無(wú)殘留、不導(dǎo)電、清潔等優(yōu)點(diǎn)，適用于不能使用傳統(tǒng)滅火器的場(chǎng)所，如圖書館、檔案室等。干粉在噴射至火源處時(shí)，與高溫燃燒物發(fā)生強(qiáng)烈化學(xué)反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量氣體，形成隔離層，隔絕火源與氧氣，達(dá)到滅火效果。同時(shí)，干冰的低溫冷縮作用也起到了降溫滅火的作用。

5、干冰滅火原理：在加壓時(shí)將液態(tài)二氧化碳?jí)嚎s在小鋼瓶中，滅火時(shí)再將其噴出，有降溫和隔絕空氣的作用。二氧化碳滅火器利用所充裝的液態(tài)二氧化碳噴出滅火的滅火器。由筒體、瓶閥、噴射系統(tǒng)等部件構(gòu)成。分為：(1) 手提式二氧化碳滅火器。

6、該原理是利用二氧化碳覆蓋在燃燒物表面隔絕氧氣而滅火。干冰滅火器原理是利用干冰升華吸熱，使燃燒物溫度降至低于著火點(diǎn)；同時(shí)干冰升華產(chǎn)生的二氧化碳密度比空氣的大且不支持燃燒，二氧化碳覆蓋在燃燒物表面隔絕氧氣而滅火。干冰滅火器是一種特殊的滅火器，其內(nèi)部?jī)?chǔ)存了固態(tài)的二氧化碳（干冰）。

干冰和氫氧化鋇溶液在水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 高溫下，部分堿性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽：CaO+SiO2=CaSiO3 部分堿性氧化物可直接與酸性氧化物反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO3 堿性氧化物受熱時(shí)比較穩(wěn)定，一般不會(huì)分解。

氫氧化鋇的化學(xué)方程式如下：Ba(OH)2。氫氧化鋇的基本性質(zhì) 氫氧化鋇是一種白色固體，具有強(qiáng)堿性。它易溶于水并放熱，可使水溫升高。氫氧化鋇還可以使紅色酚酞指示劑變成深紫色，從而反應(yīng)出其強(qiáng)堿性。氫氧化鋇的制備方法 氫氧化鋇可以通過(guò)將硫酸鋇和氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)制得。

氫氧化鋇是強(qiáng)堿，是易溶于水的物質(zhì)。因此，氫氧化鋇和水混合時(shí)，屬于氫氧化鋇溶解的過(guò)程，兩者并沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。

氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O(條件是加熱)。擴(kuò)展知識(shí)：氫氧化鋇，是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式為Ba(OH)2，為白色結(jié)晶性粉末，可溶于水、乙醇，易溶于稀酸，主要用于制特種肥皂、殺蟲(chóng)劑，也用于硬水軟化、甜菜糖精制、鍋爐除垢、玻璃潤(rùn)滑等。

化學(xué)方程式：2NHCl+Ba(OH)=BaCl+2NH↑+2HO 反應(yīng)現(xiàn)象：有刺激性氣味，且反應(yīng)容器冰冷。氫氧化鋇高毒。有強(qiáng)腐蝕性。從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽后，則不能完全溶于水。粒狀氯化銨不易吸濕，易儲(chǔ)存，而粉狀氯化銨較多用作生產(chǎn)復(fù)肥的基礎(chǔ)肥料。

，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O(3) Fe3O4。 溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。